ऑक्सिडायझर्सची 15 उदाहरणे - ज्ञानकोशातून येथे जा:

व्हिडिओ: राख गोरा. परिसंवादाचा व्हिडिओः सोनेरी रंगाच्या लक्झरियस शेड्स // एश ब्लॉन्ड केसांचा रंग

सामग्री

प्रतिक्रिया "रेडॉक्स"
ऑक्सिडायझर्सची उदाहरणे

पदार्थ ऑक्सिडायझर्स (ओ) ऑक्सिडायझिंग पदार्थ आहेत जे तपमान आणि दाबांच्या विशिष्ट परिस्थितीत इंधनात मिसळतात आणि तंतोतंत तयार करतात. दहन. या प्रक्रियेमध्ये ऑक्सिडायझर इंधन कमी करते आणि नंतरचे आधीच्याद्वारे ऑक्सिडायझेशन होते.

ऑक्सिडायझर्स ऑक्सिडायझिंग एजंट्स असतात, जे अत्यधिक एक्झॉर्दॉमिक रिडक्शन-ऑक्सिडेशन प्रतिक्रियांचे असतात (ते उष्णता निर्माण करतात), म्हणून या प्रकारच्या बर्‍याच पदार्थांना धोकादायक किंवा काळजीपूर्वक हाताळणीमध्ये मानले जाते, कारण यामुळे गंभीर ज्वलन होऊ शकते.

ऑक्सिडायझर देखील म्हटले जाते, विस्ताराद्वारे, कोणतेही माध्यम ज्यामध्ये दहन करणे शक्य आहे.

हे देखील पहा: इंधनाची उदाहरणे

प्रतिक्रिया "रेडॉक्स"

द ऑक्सिडायझर्सऑक्सिडेंट्स म्हणून, ते "रेडॉक्स" प्रतिक्रिया तयार करतात, म्हणजेच एकाचवेळी घट आणि ऑक्सिडेशन. अशा प्रकारच्या प्रतिक्रियेमध्ये, इलेक्ट्रॉन विनिमय ऑक्सिडंटच्या प्रमाणात इलेक्ट्रॉन मिळतो (कमी होतो) आणि रेड्यूसर इलेक्ट्रॉन गमावतो (ऑक्सिडाइझ). यात सामील असलेले सर्व घटक ऑक्सिडेशन स्थिती प्राप्त करतात.

या प्रकारच्या प्रतिक्रियेची उदाहरणे म्हणजे स्फोट, रासायनिक संश्लेषण किंवा गंज येणे.

ऑक्सिडायझर्सची उदाहरणे

ऑक्सिजन (ओ₂). ऑक्सिडायझर बरोबरीने उत्कृष्टता, जवळजवळ सर्व ज्वलनशील किंवा स्फोटक प्रतिक्रियांमध्ये गुंतलेली. खरं तर, सामान्य आग त्याच्या अनुपस्थितीत येऊ शकत नाही. सर्वसाधारणपणे, ऑक्सिजन उत्पादनांमधून रेडॉक्स प्रतिक्रिया करतात, उर्जे व्यतिरिक्त, सीओचे प्रमाण₂ आणि पाणी.
ओझोन (ओ₃). वातावरणाच्या बाबतीत दुर्मिळ वायूयुक्त रेणू, वातावरणाच्या वरच्या थरांमध्ये मुबलक असले तरीही, ते बर्‍याचदा जलशुद्धीकरण आणि इतर प्रक्रियांमध्ये वापरले जाते जे त्याच्या मजबूत ऑक्सीकरण क्षमतेचा लाभ घेतात.
हायड्रोजन पेरोक्साइड (एच₂किंवा₂). हायड्रोजन पेरोक्साईड किंवा डायऑक्सोजेन म्हणून देखील ओळखले जाते, हा एक अत्यंत ध्रुवीय, उच्च ऑक्सिडायझिंग द्रव आहे, बहुतेकदा जखमा किंवा ब्लीच केसांचे निर्जंतुकीकरण करण्यासाठी वापरला जातो. त्याचे सूत्र अस्थिर आहे आणि पाण्यात आणि ऑक्सिजनच्या रेणूंमध्ये मोडण्याची प्रवृत्ती आहे, ज्यामुळे प्रक्रियेत उष्णता ऊर्जा मुक्त होते. हे ज्वलनशील नसते, परंतु तांबे, चांदी, कांस्य किंवा काही सेंद्रिय पदार्थांच्या उपस्थितीत ते उत्स्फूर्त दहन निर्माण करू शकते.
हायपोक्लोराइट्स (क्लोओ-). या आयनमध्ये द्रव (सोडियम हायपोक्लोराइट) किंवा पावडर (कॅल्शियम हायपोक्लोराइट) डोळे यासारख्या असंख्य संयुगे असतात जे अत्यंत अस्थिर असतात आणि सूर्यप्रकाश, उष्णता आणि इतर प्रक्रियेच्या उपस्थितीत विघटन करतात. ते सेंद्रीय पदार्थांवर ज्वलनशील आणि मॅंगनीजसाठी परमॅंगनेट बनविण्यास अतिशय बहिष्कृत प्रतिक्रिया देतात..
परमंगनेट्स. हे परमॅंगानिक एसिड (एचएमएनओ) पासून मिळविलेले लवण आहेत₄), ज्यातून त्यांना anion MnO चा वारसा आहे₄^– आणि म्हणून मॅंगनीज त्याच्या सर्वोच्च ऑक्सिडेशन राज्यात आहे. त्यांच्याकडे जैविक पदार्थांच्या संपर्कात एक शक्तिशाली व्हायलेट रंग आणि खूप उच्च ज्वालाग्राहीपणा असतो., व्हायोलेट ज्वाला निर्माण करणे आणि गंभीर ज्वलन होऊ शकते.
पेरोकोसोल्फ्यूरिक acidसिड (एच₂एसडब्ल्यू₅). हे रंगहीन घन, 45 डिग्री सेल्सिअस तापमानात वितळण्यायोग्य आहे ज्यात जंतुनाशक आणि क्लिनर म्हणून आणि पोटॅशियम (के) सारख्या घटकांच्या उपस्थितीत आम्ल ग्लायकोकॉलेटच्या निर्मितीमध्ये उत्तम औद्योगिक अनुप्रयोग आहेत. इथर आणि केटोन्स सारख्या सेंद्रिय रेणूंच्या उपस्थितीत, हे अ‍ॅसीटोन पेरोक्साइड सारख्या पेरोक्साइजेनेशनद्वारे अस्थिर रेणू तयार करते..
एसीटोन पेरोक्साइड (सी₉एच₁₈किंवा₆). पेरोसायकेटोन म्हणून ओळखले जाणारे हे सेंद्रिय कंपाऊंड अत्यंत स्फोटक आहे कारण ते उष्णता, घर्षण किंवा परिणामास अगदी सहज प्रतिक्रिया देते. म्हणूनच बर्‍याच दहशतवाद्यांनी त्याचा त्यांच्या हल्ल्यांमध्ये डिटोनेटर म्हणून वापर केला आहे आणि हे हाताळताना काही केमिस्ट जखमी झाले नाहीत. हे अत्यंत अस्थिर रेणू आहे, जे इतर स्थिर पदार्थांमध्ये विघटित झाल्यावर प्रचंड प्रमाणात ऊर्जा सोडते (इंट्रोपिक स्फोट).
हॅलोजेन्स. नियतकालिक सारणीच्या सातवा गटातील काही घटक, हॅलोजेन्स म्हणून ओळखले जातात, इलेक्ट्रॉनला त्यांची शेवटची उर्जा पातळी पूर्ण करण्यासाठी आवश्यक असलेल्या आवश्यकतेमुळे मोनोएजेटिव्ह आयन तयार करण्याची प्रवृत्ती असते, अशा प्रकारे हाय ऑक्सिडायझिंग असणार्‍या हॅलाइड्स म्हणून ओळखले जाणारे लवण तयार करणे.
टॉलेन्स अभिकर्मक. जर्मन रसायनशास्त्रज्ञ बर्नहार्ड टोलन्स नावाचे हे डायमाइनचे पाण्यासारखा परिसर आहे (अमाइन्सचे दोन गट: एनएच₃) आणि चांदी, अ‍ॅल्डेहाइड्सच्या शोधात प्रायोगिक वापरासाठी, कारण त्यांची शक्तिशाली ऑक्सिडायझिंग क्षमता त्यांना कार्बोक्झिलिक idsसिडमध्ये रूपांतरित करते. टॉलेन्स अभिकर्मक, तथापि, बराच काळ संचयित केल्यास, उत्स्फूर्तपणे चांदीचे फुलमिनेट (एजीसीएनओ) बनवते, जे अत्यंत स्फोटक चांदीचे मीठ आहे..
ओस्मियम टेट्रॉक्साईड(अस्वल₄). ऑसमियमची विरळपणा असूनही, या कंपाऊंडमध्ये बरेच मनोरंजक अनुप्रयोग, उपयोग आणि गुणधर्म आहेत. घन मध्ये, उदाहरणार्थ, ते अत्यंत अस्थिर आहे: ते तपमानावर गॅसमध्ये बदलते. एक शक्तिशाली ऑक्सिडंट असूनही, प्रयोगशाळेमध्ये उत्प्रेरक म्हणून अनेक उपयोग असूनही, बहुतेक कार्बोहायड्रेट्ससह प्रतिक्रिया देत नाही, परंतु मानवी गंधाने शोधण्यायोग्य पेक्षा कमी प्रमाणात हे अत्यंत विषारी आहे.
पर्क्लोरिक acidसिड ग्लायकोकॉलेट (एचसीएलओ)₄). पर्क्लोरेट लवण हाय ऑक्सिडेशन अवस्थेत क्लोरीन असते ज्यायोगे ते स्फोटके एकत्रित करण्यासाठी आदर्श बनतात, पायरोटेक्निक डिव्हाइसेस आणि रॉकेट इंधन, कारण ते अत्यंत खराब विरघळणारे ऑक्सिडायझर आहेत.
नायट्रेट्स (नाही₃^–). परमॅंगनेट्स प्रमाणेच, ते लवण आहेत ज्यात नायट्रोजन महत्त्वपूर्ण ऑक्सीकरण स्थितीत आहे. या प्रकारचे संयुगे यूरिया किंवा काही नायट्रोजनयुक्त प्रथिने जसे अमोनिया किंवा अमोनिया तयार करतात अशा जैविक कचर्‍याच्या विघटनात नैसर्गिकरित्या दिसतात आणि मोठ्या प्रमाणात खतांमध्ये वापरतात. कार्बन आणि सल्फरचे रूपांतर करण्यासाठी आणि कॅलरीक ऊर्जा सोडण्यासाठी ऑक्सिडेशन शक्तीचा वापर करून, काळा पावडरचा हा देखील एक आवश्यक भाग आहे..
सल्फोक्साइड्स. सल्फाइड्सच्या सेंद्रिय ऑक्सिडेशनद्वारे प्राप्त, या प्रकारचे कंपाऊंड असंख्य औषधी औषधांमध्ये वापरले जाते आणि अधिक ऑक्सिजनच्या उपस्थितीत ते प्रतिजैविक म्हणून उपयुक्त सल्फोन होईपर्यंत त्यांची ऑक्सीकरण प्रक्रिया चालू ठेवू शकतात.
क्रोमियम ट्रायऑक्साइड (सीआरओ)₃). हे कंपाऊंड गडद लाल रंगाचे घन आहे, ते पाण्यात विरघळणारे आहे आणि धातुच्या गॅल्वनाइझिंग आणि क्रोमेटिंग प्रक्रियेत आवश्यक आहे. इथेनॉल किंवा इतर सेंद्रिय द्रव्यांशी संपर्क साधल्यामुळे या पदार्थाचे त्वरित प्रज्वलन होते, जे अत्यंत संक्षारक, विषारी आणि कर्करोगजन्य आहे, तसेच हेक्साव्हॅलेंट क्रोमियम हा पर्यावरणासाठी अत्यंत हानिकारक घटक आहे.
सेरियम VI सह संयुगे. सेरियम (सीई) लॅन्टाइनच्या क्रमाचा एक रासायनिक घटक आहे, एक मऊ, राखाडी धातू, नलिका, सहज ऑक्सिडायझेशन आहे. मिळणारे वेगवेगळे सेरियम ऑक्साईड मोठ्या प्रमाणात औद्योगिकरित्या वापरले जातात, विशेषत: सामन्यांच्या निर्मितीमध्ये आणि लोखंडाच्या मिश्रणाद्वारे फिकट दगड ("टिंडर") म्हणून., कारण इतर पृष्ठभागांवरील एकमात्र घर्षण ठिणग्या आणि वापरण्यायोग्य उष्णता तयार करण्यासाठी पुरेसे आहे.