हायड्राइड्स

सामग्री

• हायड्रिड्सची उदाहरणे
• हायड्रिडचा वापर

दहायड्राइड्स ते रासायनिक संयुगे आहेत जे हायड्रोजन अणू (ज्यांचे ऑक्सिडेशन स्टेट बहुतेक प्रकरणांमध्ये -1) आणि नियतकालिक सारणीमधील इतर कोणत्याही घटकाचे अणू एकत्र करतात.

हायड्रिड्सच्या तीन श्रेणी ओळखल्या जातात:

• धातूः तेच आहेत जे क्षारीय आणि क्षारीय-पृथ्वी घटकांसह तयार होतात, म्हणजेच घटकांच्या नियत सारणीच्या डावीकडे पुढे असतात. ते नॉन-अस्थिर संयुगे आहेत जे चालकता प्रदर्शित करतात. त्यांच्यात हायड्रोजन हायड्राइड आयन एचए म्हणून आढळते. या गटामध्ये हायड्रिड्स वेगळे करणे शक्य आहे जे सर्वात इलेक्ट्रोपोजिटिव्ह धातू तयार करतात (गट 1 आणि 2 मधील); या हायड्रिड्सना बहुतेकदा खारटपणा म्हणतात. खारट हायड्रिड्स सामान्यत: पांढरे किंवा राखाडी घन असतात जे उच्च तापमानात हायड्रोजनसह धातूच्या थेट प्रतिक्रियेद्वारे मिळतात.
• अस्थिर किंवा नॉन-मेटलिक हायड्रिड्सःते असे आहेत जे धातू नसलेल्या घटकांसह तयार आहेत परंतु थोडेसे इलेक्ट्रोनॅजेटिव्ह आहेत, विशेषत: नायट्रोजन, फॉस्फरस, आर्सेनिक, अँटिमोनी, बिस्मथ, बोरॉन, कार्बन आणि सिलिकॉनसह: या सर्व विशिष्ट नावे प्राप्त करतात, सामान्य नामांकाच्या पलीकडे; ते सर्व ब्लॉकमधील मेटलॉइड्स किंवा धातू आहेत. त्यांना आण्विक किंवा सहसंयोजक हायड्रिड्स देखील म्हटले जाऊ शकते, कारण त्यांच्यात सहसंयोजक बंध आहेत. ते बर्‍याच विशिष्ट बाबींचे खनिज तयार करतात. या समूहातील हायड्राइड सिलाने नॅनो पार्टिकल्स तयार करण्याच्या मोलासाठी रुची वाढवत आहेत.
• हायड्रोजन हायड्रिड्सः(ज्याला फक्त हायड्रॅसिड्स देखील म्हणतात) हायड्रोजनच्या संयोगाशी संबंधित आहे हलोजन (फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमिन किंवा आयोडीन) किंवा प्रतिजैविक घटक (ऑक्सिजन, सल्फर, सेलेनियम, टेल्यूरियम); फक्त नंतरच्या प्रकरणात हायड्रोजन त्याच्या सकारात्मक ऑक्सिडेशन नंबरसह कार्य करते (+1) आणि इतर घटक म्हणजे नकारात्मक ऑक्सिडेशन नंबरसह काम करते (-1 हॅलोजेन्समध्ये, -2 अँफोजेनमध्ये).

हायड्रिड्सची उदाहरणे

1. सोडियम हायड्राइड (एनएएच)
2. फॉस्फिन (PH3)
3. बेरियम हायड्रिड (बाएच 2)
4. बिस्म्युटीन (बाय 2 एस 3)
5. परमंगॅनिक हायड्राइड (MnH7)
6. अमोनिया (एनएच 3)
7. आर्सेन (एएसएच 3)
8. स्टिबिनेट किंवा अँटीमोनाइट
9. हायड्रोब्रोमिक acidसिड (एचबीआर)
10. बोरानो (BH3)
11. मिथेन (सीएच 4)
12. सिलेन (सीएच₄)
13. हायड्रोफ्लूरिक acidसिड (एचएफ)
14. हायड्रोक्लोरिक acidसिड (एचसीएल)
15. फेरस हायड्राइड (FeH3)
16. हायड्रोडायडिक acidसिड (एचआय)
17. हायड्रोजन सल्फाइड (एच 2 एस)
18. सेलेनहाइड्रिक acidसिड (एच 2 एस)
19. टेलूरहायड्रिक acidसिड (एच 2 टी)
20. लिथियम हायड्रिड (लीएच)

हायड्रिडचा वापर

हायड्रिड्सच्या वापरामध्ये त्या समाविष्ट आहेत desiccants आणि कमी करणारे, काही म्हणून वापरले जातात शुद्ध हायड्रोजन स्रोत.

विशेषतः म्हणून कॅल्शियम हायड्रॉइड उपयुक्त आहे सेंद्रिय दिवाळखोर नसलेला कोरडे एजंट. सोडियम हायड्रॉइडला हाताळताना मोठ्या काळजीची आवश्यकता असते, कारण ते पाण्याने हिंसकपणे प्रतिक्रिया देते आणि प्रज्वलित होऊ शकते.

या हायड्रॉइडच्या प्रज्वलनामुळे आग लागल्यास ती विझविण्यासाठी पाण्याचा वापर करू नका कारण ते अधिक ज्वाला निर्माण होईल. या शेकोटी पेटविल्या जातात पावडर अग्निशामक यंत्र.