धातू आणि धातू नसलेले

सामग्री

• धातू आणि नॉन-धातुंमध्ये फरक
• धातूची उदाहरणे
• धातू नसलेली उदाहरणे

सर्व ज्ञात पदार्थ बनलेला आहे अणू, 112 पासून रासायनिक घटक त्या अप करा आवर्तसारणी. या घटकांचे त्यांच्या स्वभाव आणि गुणधर्मांनुसार वर्गीकरण केले आहे धातू आणि नॉन-धातू.

112 घटकांपैकी केवळ 25 धातूंचे असतात, सामान्यत: येतात खनिजे आणि विद्युत गुणधर्म आणि परस्परसंवादासह अजैविक रसायनशास्त्राद्वारे संपूर्ण अभ्यास केला जातो. दुसरीकडे, उर्वरित घटक, धातू नसलेले, जीवनासाठी आवश्यक आहेत आणि ज्ञात सेंद्रिय पदार्थांचे भिन्न रूप तयार करतात.

धातू आणि नॉन-धातुंमध्ये फरक

धातू आणि धातू नसलेले त्यांच्या मूलभूत गुणधर्मांमध्ये भिन्न आहेत आणि त्यांच्या संभाव्य प्रतिक्रियांचे प्रकार.

• द धातू पाराचा अपवाद वगळता तपमानावर घन पदार्थ. ते कमीतकमी चमकदार आहेत लवचिक आणि निंदनीय, आणि ते चांगले आहेत वीज आणि उष्णता वाहक. ऑक्सिजन किंवा idsसिडच्या संपर्कात, ते ऑक्सिडाइझ होते आणि कोरोड करतात (इलेक्ट्रॉन नष्ट होणे) कारण बाह्य थरांमध्ये इलेक्ट्रॉनचे प्रमाण कमी असते (3 किंवा त्यापेक्षा कमी).
• द धातू नाहीतत्याऐवजी ते सहसा असतात वीज आणि उष्णतेचे खराब कंडक्टर, अतिशय भिन्न देखावे आणि वितळणारे बिंदू सामान्यत: धातूंच्या खाली असतात. बरेचजण केवळ बायोटॉमिक (आण्विक) फॉर्म्युलामध्ये अस्तित्वात असतात, ते सल्फरसारखे मऊ किंवा हि hard्यासारखे कठोर असू शकतात आणि ते तीन पदार्थापैकी कोणत्याही स्थितीत आढळू शकतात: वायूयुक्त, द्रव आणि घन. शिवाय, त्यांचे स्वरूप सामान्यत: प्रकाश प्रतिबिंबित करत नाही आणि त्यांच्यात भिन्न रंग असू शकतात.

शेवटी, धातूचे घटक सामान्यत: इलेक्ट्रोमॅग्नेटिक रिलेशन (चार्ज आयन) द्वारे एकत्र केले जातात, तर धातू नसलेले घटक जटिल आण्विक रचना बनवितात ज्यायोगे विविध प्रकारच्या बंधनांद्वारे (हायड्रोजन, पेप्टाइड इ.) तयार होतात. म्हणूनच सेंद्रीय रसायनशास्त्र किंवा जीवनाचे कार्य नंतरचे आहे, जरी सजीव शरीरे दोन्ही प्रकारच्या घटकांच्या संयोगाने बनलेली असतात.

धातूची उदाहरणे

1. लोह (फे). म्हणतात लोहहे पृथ्वीच्या कवचातील सर्वात विपुल धातूंपैकी एक आहे, जी ग्रहाचे हृदय बनवते, जिथे ते द्रव अवस्थेत आहे. त्याची कठोरता आणि ठिसूळपणाशिवाय त्याची सर्वात उल्लेखनीय मालमत्ता ही त्याची उत्तम फेरोमॅग्नेटिक क्षमता आहे. कार्बनने मिश्रणाद्वारे स्टील मिळविणे शक्य होते.
2. मॅग्नेशियम (मिलीग्राम) पृथ्वीवरील तिसरा सर्वात मुबलक घटक, त्याच्या कवचात आणि समुद्रात विरघळलेला, तो निसर्गात कधीच आढळत नाही शुद्ध राज्य, पण मीठ मध्ये आयन म्हणून. हे जीवनासाठी आवश्यक आहे, मिश्र धातुंसाठी वापरण्यायोग्य आहे आणि अत्यंत ज्वालाग्रही आहे.
3. सोने (औ). एक चमकदार, मऊ पिवळ्या मौल्यवान धातू जी बहुतेकांवर प्रतिक्रिया देत नाही रासायनिक पदार्थ सायनाइड, पारा, क्लोरीन आणि ब्लीच वगळता. संपूर्ण इतिहासामध्ये मानवी आर्थिक संस्कृतीमध्ये, श्रीमंतीचे आणि चलनांच्या समर्थनाचे प्रतीक म्हणून ही महत्त्वपूर्ण भूमिका होती.
4. चांदी (Agग) आणखी एक मौल्यवान धातू पांढरी, चमकदार, टिकाऊ आणि निंदनीय आहे, पृथ्वीच्या कवचात अतिशय सामान्य असल्याने विविध खनिजांचा भाग किंवा त्यातील शुद्ध देठ म्हणून ती निसर्गात आढळते. हे ज्ञात उष्णता आणि विजेचा उत्तम मार्गदर्शक आहे.
5. अल्युमिनियम (अल) अत्यंत हलकी, नॉन-फेरोमॅग्नेटिक धातू, पृथ्वीच्या कवचातील तिसरी सर्वात मुबलक. औद्योगिक व लोखंड व पोलाद व्यापारात त्याचे अत्यंत मूल्य आहे, कारण मिश्र धातुंच्या माध्यमातून जास्त प्रतिकार करणे शक्य आहे परंतु त्यांचे अष्टपैलुत्व टिकवून आहे. कमी आहे घनता आणि गंजला चांगला प्रतिकार.
6. निकेल (नी) खूप पांढरी धातू लवचिक आणि अतिशय निंदनीय, विद्युत आणि उष्णतेचे एक चांगले कंडक्टर, तसेच फेरोमॅग्नेटिक देखील आहे. इरिडियम, ऑसमियम आणि लोह यांच्याबरोबर ही दाट धातूंपैकी एक आहे. हे जीवनासाठी महत्त्वपूर्ण आहे, कारण तो बर्‍याच भागांचा आहे सजीवांच्या शरीरात निर्मार्ण होणारे द्रव्य वाय प्रथिने.
7. झिंक (झेडएन) हे कॅडमियम आणि मॅग्नेशियमसारखेच एक संक्रमण धातु आहे, बहुतेकदा गॅल्वनाइझिंग प्रक्रियेत वापरले जाते, म्हणजेच इतर धातूंचे संरक्षणात्मक कोटिंग. हे थंड प्लास्टिकच्या विकृतीस प्रतिरोधक आहे, म्हणूनच हे 100 डिग्री सेल्सिअसपेक्षा जास्त आहे.
8. शिसे (पीबी) रेडिओएक्टिव्हिटी थांबविण्यास सक्षम एकमात्र घटक म्हणजे शिसे. सल्फ्यूरिक किंवा हायड्रोक्लोरिक सारख्या मजबूत अ‍ॅसिडला वितळण्याची सहजता आणि सापेक्ष प्रतिकारशक्ती दिलेली ही अद्वितीय आण्विक लवचिकता दिली जाते.
9. टिन (स्न) भारी आणि सुलभ धातू ऑक्सीकरण, गंजला प्रतिकार करण्यासाठी अनेक मिश्र धातुंमध्ये वापरला जातो. वाकलेला असताना तो एक अतिशय विशिष्ट आवाज निर्माण करतो ज्याला "टिन रडा" म्हटले जाते.
10. सोडियम (ना). सोडियम ही एक मऊ आणि चांदीची अल्कली धातू आहे ज्यात समुद्री मीठ आणि खनिज पदार्थांमध्ये आढळतात. हे अत्यंत प्रतिक्रियात्मक, ऑक्सीकरण करण्यायोग्य आहे आणि पाण्यात मिसळल्यास हिंसक एक्झोथेरमिक प्रतिक्रिया असते. हे ज्ञात सजीवांचे एक महत्त्वपूर्ण घटक आहे.

धातू नसलेली उदाहरणे

1. हायड्रोजन (एच) विश्वातील सर्वात सामान्य आणि मुबलक घटक, हा वायू वातावरणात दोन्हीमध्ये आढळतो (डायटॉमिक रेणू एच म्हणून₂) च्या बहुसंख्य भागांचा भाग म्हणून सेंद्रिय संयुगे, आणि तार्‍यांच्या हृदयात फ्यूजनने बर्निंग. हे हलके घटक, गंधहीन, रंगहीन आणि पाण्यात न भरणारा देखील आहे.
2. ऑक्सिजन (ओ) जीवनासाठी अपरिहार्य आणि प्राणी (श्वसन) प्राप्त करण्याच्या प्रक्रियेसाठी प्राणी वापरतात, हा वायू (ओ₂) अत्यंत प्रतिक्रियाशील फॉर्म ऑक्साईड्स थोर वायू वगळता नियतकालिक सारणीच्या सर्व घटकांसह. हे पृथ्वीच्या क्रस्टच्या जवळजवळ अर्धे वस्तुमान बनवते आणि ते पाण्याच्या भागासाठी महत्वाचे आहे (एच₂किंवा).
3. कार्बन (सी) सर्व सेंद्रिय रसायनशास्त्रांचे केंद्रीय घटक, सर्व ज्ञात प्राण्यांमध्ये सामान्य आणि त्यास आवश्यक असलेल्या 16 दशलक्षपेक्षा जास्त संयुगांचा भाग. हे निसर्गात तीन वेगवेगळ्या रूपांमध्ये आढळले आहे: कार्बन, ग्रेफाइट आणि हिरे, ज्यात अणूंची संख्या समान आहे, परंतु वेगवेगळ्या प्रकारे व्यवस्था केलेली आहे. ऑक्सिजनसह हे कार्बन डाय ऑक्साईड (सीओ) बनवते₂) प्रकाशसंश्लेषणासाठी आवश्यक.
4. सल्फर (एस) वैशिष्ट्यपूर्ण गंध असलेले एक मऊ, मुबलक घटक, बहुतेक सर्व जीवांच्या क्रियाकलापांमध्ये सामान्य आहे आणि ज्वालामुखीच्या संदर्भात मुबलक आहे. पाण्यात पिवळसर आणि अघुलनशील हे सेंद्रिय जीवनासाठी आवश्यक आहे आणि औद्योगिक प्रक्रियेत अत्यंत उपयुक्त आहे.
5. फॉस्फरस (पी) कधीही निसर्गात मूळ स्थितीत न जुमानता, हे अनेक सेंद्रिय संयुगे आणि त्याचा एक अनिवार्य भाग आहे जिवंत प्राणी, जसे की डीएनए आणि आरएनए किंवा एटीपी. हे अत्यंत प्रतिक्रियात्मक आहे आणि ऑक्सिजनच्या संपर्कात ते प्रकाश उत्सर्जित करते.
6. नायट्रोजन (एन) सामान्यत: डायटॉमिक गॅस (एन₂) जे वातावरणात हवेच्या 78% भाग तयार करते आणि अमोनिया (एनएच) सारख्या असंख्य सेंद्रिय पदार्थांमध्ये उपस्थित असतो₃), हायड्रोजन किंवा ऑक्सिजनच्या तुलनेत कमी प्रतिक्रियाशील वायू असूनही.
7. हेलियम (तो) विश्वातील दुसरा सर्वात वारंवार घटक, विशेषत: हायड्रोजनच्या तार्यांचा संमिश्रण म्हणून, ज्यातून जड घटक बनतात. हे सुमारे एक आहे नोबल गॅस, म्हणजेच, जवळजवळ शून्य प्रतिक्रियाशीलता, रंगहीन, गंधहीन आणि अतिशय हलकी, बहुतेकदा म्हणून वापरली जाते इन्सुलेट किंवा रेफ्रिजरेटर म्हणून, त्याच्या द्रव स्वरूपात.
8. क्लोरीन (सीएल) त्याच्या शुद्ध स्वरूपात क्लोरीन एक अत्यंत विषारी पिवळसर वायू आहे (सीएल) जो एक अप्रिय गंध आहे. तथापि, हे निसर्गात मुबलक आहे आणि बर्‍याच सेंद्रिय आणि अजैविक पदार्थांचा भाग आहे, त्यातील अनेक जीवनासाठी आवश्यक आहेत. हायड्रोजनसमवेत हे हायड्रोक्लोरिक acidसिड (एचसीएल) तयार करते, जे अस्तित्वात असलेल्या सर्वात शक्तिशालींपैकी एक आहे.
9. आयोडीन (मी). हॅलोजेन्सच्या गटाचा घटक, तो फारच प्रतिक्रियाशील आणि इलेक्ट्रोनॅगेटिव्ह नाही, तरीही औषध, फोटोग्राफिक आर्टमध्ये आणि रंगकर्मी म्हणून वापरला जातो. धातू नसलेले असूनही, यात उत्सुक धातूची वैशिष्ट्ये आहेत आणि ती पारा आणि सल्फरला प्रतिक्रियाशील आहे.
10. सेलेनियम (से) पाणी आणि अल्कोहोलमध्ये अघुलनशील, परंतु इथर आणि कार्बन डिस्फाईडमध्ये विद्रव्य, या घटकाचे फोटोइलेक्ट्रिक गुणधर्म आहेत (ते प्रकाशात विजेमध्ये रुपांतर करतात) आणि काचेच्या निर्मितीसाठी आवश्यक भाग आहेत. हे सर्व प्रकारच्या जीवनासाठी पोषक आहे, जे अनेक अमीनो acसिडसाठी आवश्यक आहे आणि बर्‍याच पदार्थांमध्ये उपलब्ध आहे.