जेव्हा पदार्थाचे अणू किंवा रेणू त्याची विद्युत तटस्थता गमावते च्या संप्रदाय प्राप्त होते आयन, कंपाऊंडच्या अणु रचनेचे वैशिष्ट्य दर्शविणार्‍या इलेक्ट्रॉनच्या सामान्य पुरवठ्यातील वाढ किंवा तोटाशी संबंधित प्रक्रियेस आयनीकरण म्हणतात. आयन निर्मितीचे सर्वात मूलभूत ज्ञान इंग्रजी रसायनशास्त्रज्ञांना दिले जाते हम्फ्रे डेव्ही (1778-1829) आणि त्याचा शिष्य, मिशेल फॅराडे (1791-1867).
द आयन नकारात्मक चार्ज इलेक्ट्रॉनच्या फायद्याने व्युत्पन्न केले जातात आणि म्हणून ओळखले जातात anions (कारण ते एनोडकडे आकर्षित होतात), तर इलेक्ट्रॉन गमावल्यामुळे, सामान्यत: बाह्यतम थर असलेल्या, नष्ट होण्याचे परिणाम म्हणून सकारात्मक चार्ज केले जातात, त्यांना केशन म्हटले जाते (कारण, हे anनिनसच्या उलट, कॅथोडकडे आकर्षित होतात).
मध्ये anies, अणूचा प्रत्येक इलेक्ट्रॉन, जो मूळतः तटस्थ असतो, केंद्रकाच्या सकारात्मक प्रभाराद्वारे दृढ असतो; तथापि, अणूमधील इतर उर्वरित इलेक्ट्रॉनांप्रमाणेच, ionsनियन्समध्ये अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन कोलॉम्ब सैन्याने न्यूक्लियसशी जोडलेले नाही, तर ते तटस्थ अणूच्या ध्रुवीकरणाशी जोडलेले आहे. इलेक्ट्रॉन जोडल्यामुळे, neutralऑनन्स संबंधित तटस्थ अणूंपेक्षा जास्त असतात.
तपमानावर, विवाहास्पद चिन्हाचे बरेच आयन नियमित आणि ऑर्डर केलेल्या नमुन्यानुसार एकमेकांना घट्टपणे बांधतात जे क्रिस्टल्सच्या निर्मितीस जन्म देतात, सारख्या मीठ सारख्या सोडियम क्लोराईड. मीठ अनेकदा सहज आयनीकृत केले जाते. विरघळलेल्या सादर केल्यावर, आयन इलेक्ट्रोलायझिससारख्या महत्त्वपूर्ण औद्योगिक प्रक्रियेचा आधार असतात आणि आधुनिक जगाच्या आवश्यक घटक जसे की बॅटरी आणि संचयकांना आधार देतात. वेगवेगळ्या आयन एंझामॅटिक ऑक्सिडेशन आणि घट प्रक्रियेत भाग घेतात, म्हणून सजीवांमध्ये होणा inn्या असंख्य बायोकेमिकल प्रतिक्रियांचे वैशिष्ट्य.
आयऑनाइझिव्ह सकारात्मकतेसाठी इलेक्ट्रॉन कमी करणे आणि अशाप्रकारे कॅटेशन तयार करणे ही सामान्यत: अधिक सुविधा प्रदान करणारे घटक आहेत. धातू वाय हॅलोजेन्सठराविक नॉनमेटल्स सामान्यत: आयन बनवतात आणि हेलियम किंवा आर्गॉन सारख्या उदात्त वायू आयन तयार करत नाहीत. इलेक्ट्रॉन गमावल्यामुळे अणूंच्या तुलनेत कॅशनचा आकार लहान असतो.
सर्वसाधारणपणे, आयन तटस्थ रेणूंपेक्षा रासायनिकदृष्ट्या अधिक प्रतिक्रियाशील असतात आणि असू शकतात एकपात्री किंवा पॉलीएटॉमिक, अजैविक किंवा सेंद्रिय.
आयन, कॅशन्स, मोनॅटॉमिक आणि पुल्युरॅटोमिक आयन यासह आयनची 20 उदाहरणे खाली सूचीबद्ध आहेत.
- क्लोराईड्स
- सल्फेट्स
- नायट्रेट्स
- कॅल्शियम केशन
- मॅंगनीज कॅशन
- हायपोक्लोराइट
- अमोनियम
- फेरीकेशन
- फेरस केटीशन
- मॅग्नेशियम केशन
- सिलिकेट्स
- बोरेट्स
- परमंगनेट
- सल्फाइड
- ऑर्थोफॉस्फेट
- मेटाफोस्फेट
- कार्बोनेट्स
- सायट्रेट
- मालेट
- एसीटेट
