सहसंयोजक बंधांची 20 उदाहरणे - ज्ञानकोशातून येथे जा:

व्हिडिओ: सहसंयोजक बांड क्या हैं? | याद मत करो

दोन्ही रासायनिक संयुगे जसे की रासायनिक घटक रेणूंनी बनलेले असतात आणि हे परमाणूंनी बनलेले असतात. तथाकथित निर्मितीमुळे अणू एकत्रित राहतात रासायनिक दुवे.

द रासायनिक बंध सर्व समान नाहीत: मुळात ते समाविष्ट असलेल्या अणूंच्या इलेक्ट्रॉनिक वैशिष्ट्यांवर अवलंबून असतात. दुवा असे दोन सामान्य प्रकार आहेत: आयनिक बंध आणि ते सहसंयोजक बंध

थोडक्यात, सहसंयोजक बंध हे त्या असतात नॉन-मेटलिक अणू एकत्र ठेवा. असे होते की या घटकांच्या अणूंच्या बाह्य शेलमध्ये बरेच इलेक्ट्रॉन असतात आणि त्या सोडून देण्याऐवजी इलेक्ट्रॉन टिकवून ठेवण्याचा किंवा मिळविण्याचा त्यांचा कल असतो.

म्हणूनच ज्या प्रकारे हे पदार्थ किंवा रासायनिक संयुगे आहेतआयकॉसची प्राप्ती स्थिरता म्हणजे इलेक्ट्रॉनची एक जोडी सामायिक करणे होयप्रत्येक अणूपासून नाही. अशा प्रकारे इलेक्ट्रॉनची सामायिक जोडी दोन अणूंमध्ये सामान्य आहे आणि त्याच वेळी त्यांना एकत्र ठेवते. मध्ये वायू थोर लोक, उदाहरणार्थ, असे होते. हॅलोजन घटकांमध्ये देखील.

जेव्हा सहसंयोजक बंध समान हायड्रोजन आणि कार्बन दरम्यान समान इलेक्ट्रोनॅक्टिव्हिटीच्या घटकांमध्ये आढळतात तेव्हा एक बंध तयार होतो अपोलर कोव्हॅलेंट. उदाहरणार्थ, हायड्रोकार्बनमध्ये हे घडते.

त्याचप्रमाणे, होमोन्यूक्लियर रेणू (समान अणूपासून बनलेले) नेहमी तयार होतात अपोलर बॉन्ड. परंतु जर हे बंधन भिन्न इलेक्ट्रोनॅक्टिव्हिटीच्या घटकांमधे उद्भवते तर एका अणूमध्ये दुसर्‍यापेक्षा जास्त इलेक्ट्रॉन घनता तयार होते, परिणामी एक ध्रुव तयार होतो.

तिसरी शक्यता अशी आहे की दोन अणूंमध्ये एक जोडी इलेक्ट्रॉनची जोडणी असते, परंतु या सामायिक इलेक्ट्रॉन त्यापैकी केवळ एक अणूच योगदान देतात. त्या बाबतीत आम्ही बोलतो स्थानिक किंवा समन्वय समन्वयात्मक बंध.

च्यासाठी मूळ दुवा आपल्याला विनामूल्य इलेक्ट्रॉन जोडी (नायट्रोजन सारख्या) आणि इलेक्ट्रॉनची कमतरता असलेले (हायड्रोजनसारखे) असलेले एक घटक आवश्यक आहे. हे देखील आवश्यक आहे की इलेक्ट्रॉनिक जोडी असलेले एक इलेक्ट्रॉनिक आहे जे सामायिक करण्यासाठी इलेक्ट्रॉन गमावू नये. ही परिस्थिती उद्भवते, उदाहरणार्थ, अमोनियममध्ये (एनएच 4)⁺).

द पदार्थ सहसंयोजक संयुगे असलेले पदार्थ कोणत्याही स्थितीत (घन, द्रव किंवा वायूयुक्त) आणि सामान्यत: येऊ शकतात ते उष्णता आणि विजेचे कंडक्टर आहेत.

ते बर्‍याचदा दाखवतात तुलनेने कमी वितळणे आणि उकळत्या बिंदू वाय सामान्यत: ध्रुव सॉल्व्हेंट्समध्ये विद्रव्य असतात, जसे बेंझिन किंवा कार्बन टेट्राक्लोराईड, परंतु त्यांच्यात पाण्यात विद्रव्यता कमी आहे. ते अत्यंत स्थिर आहेत.

संयुगे किंवा सहसंयोजक बंध असलेले पदार्थांची असंख्य उदाहरणे दिली जाऊ शकतात: